Historia: modelos atómicos

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración. Principales Aportaciones

Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico 1808 John Dalton Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. 1897 J.J. Thomson Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo atómico de Thomson.) 1911 E. Rutherford Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.) 1913 Niels Bohr Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.)

Historia de Los Atómicos (video) 24-547 a. de C. Thales de Mileto Postula que el agua es la sustancia básica de la Tierra. 500-428 a. de C., 484-424 a. de C. Anaxágoras desafió la afirmación de los griegos, sobre la creación y destrucción de la materia, enseñando que los cambios en la materia se deben a diferentes ordenamientos de partículas indivisibles Empédocles redujo estas partes indivisibles a cuatro elementos: tierra, aire, fuego, y agua. 580-500 a. de C. Pitágoras Sostuvo que la Tierra era esférica. Buscó una comprensión matemática del universo. 460-370 a. de C. Demócrito Toda la materia está hecha de partículas indivisibles llamadas átomos. 1832 M. Faraday La electrólisis es la descomposición que sufren algunos compuestos químicos cuando a través de ellos pasa corriente eléctrica. 1870 Dimitri Mendeleyeev Desarrolló la ley periódica de los elementos, la cual se transformó posteriormente en la Tabla periódica de los elementos. 1916 Arnold Sommerfeld Modifico el modelo atómico de Bohr, dijo que electrones tambien podian girar en orbitas elípticas. 1932 Chadwick Descubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría a llamarse neutrón, esta partícula no tiene carga eléctrica. 2008 - Evolución del modelo de átomo actual. modelo del átomo moderno, en un intento de seguir avanzando en el conocimiento de una realidad física tan bonita y tan simple como compleja 1909 Millikan Descubre la carga eléctrica del electrón. 1911 Ernest Rutherford Infirió la existencia del núcleo y propone su modelo atómico donde plantea que los electrones giran alrededor del núcleo describiendo orbitas circulares. 1913 Niels Bohr Tuvo éxito al construir una teoría de la estructura atómica, basándose en ideas cuánticas. 1905 Albert Einstein Tomó en serio las ideas de Planck propuso un cuanto de luz (el fotón) que se comporta como una partícula. E = mc² 1874 George Stoney Desarrolló una teoría del electrón y estimó su masa 1808 Modelo de Dalton...