INAM
Jesus Eduardo Hinojosa
Alejandro Romero
Ramses Salvatierra
Gaston Romero
Historia: modelos atómicos |
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración. Principales Aportaciones | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Historia de Los Atómicos (video) 24-547 a. de C. Thales de Mileto Postula que el agua es la sustancia básica de la Tierra. 500-428 a. de C., 484-424 a. de C. Anaxágoras desafió la afirmación de los griegos, sobre la creación y destrucción de la materia, enseñando que los cambios en la materia se deben a diferentes ordenamientos de partículas indivisibles Empédocles redujo estas partes indivisibles a cuatro elementos: tierra, aire, fuego, y agua. 580-500 a. de C. Pitágoras Sostuvo que la Tierra era esférica. Buscó una comprensión matemática del universo. 460-370 a. de C. Demócrito Toda la materia está hecha de partículas indivisibles llamadas átomos. 1832 M. Faraday La electrólisis es la descomposición que sufren algunos compuestos químicos cuando a través de ellos pasa corriente eléctrica. 1870 Dimitri Mendeleyeev Desarrolló la ley periódica de los elementos, la cual se transformó posteriormente en la Tabla periódica de los elementos. 1916 Arnold Sommerfeld Modifico el modelo atómico de Bohr, dijo que electrones tambien podian girar en orbitas elípticas. 1932 Chadwick Descubrió la partícula en el núcleo del átomo que pasaría a llamarse neutrón, esta partícula no tiene carga eléctrica. 2008 - Evolución del modelo de átomo actual. modelo del átomo moderno, en un intento de seguir avanzando en el conocimiento de una realidad física tan bonita y tan simple como compleja 1909 Millikan Descubre la carga eléctrica del electrón. 1911 Ernest Rutherford Infirió la existencia del núcleo y propone su modelo atómico donde plantea que los electrones giran alrededor del núcleo describiendo orbitas circulares. 1913 Niels Bohr Tuvo éxito al construir una teoría de la estructura atómica, basándose en ideas cuánticas. 1905 Albert Einstein Tomó en serio las ideas de Planck propuso un cuanto de luz (el fotón) que se comporta como una partícula. E = mc² 1874 George Stoney Desarrolló una teoría del electrón y estimó su masa 1808 Modelo de Dalton... | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(1)Donde:
(2)se deduce que el parámetro de impacto debe ser bastante menor que el radio atómico. De hecho el parámetro de impacto necesario para obtener una fracción apreciable de partículas "rebotadas" sirvió para hacer una estimación del tamaño del núcleo atómico, que resulta ser unas cien mil veces más pequeño que el diámetro atómico.Este hecho resultó ser la capacidad uniformable sobre la carga positiva de neutrones.
Predecesor: Modelo atómico de Thomson | 'Modelo atómico de Rutherford' 1911 - 1913 | Sucesor: Modelo atómico de Bohr |
Predecesor: Modelo atómico de Dalton | 'Modelo atómico de Thomson' | Sucesor: Modelo atómico de Rutherford |
Predecesor: | 'Modelo atómico de Dalton' | Sucesor: Modelo atómico de Thomson |
Predecesor: Modelo atómico de Rutherford | 'Modelo atómico de Bohr' 1913 - 1916 | Sucesor: Modelo atómico de Sommerfeld |